水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe3 2S2O32－ O2 xOH－==F

题目内容：

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe³ 2S₂O₃^2－ O₂ xOH^－==Fe₃O₄ S₄O₆^2－ 2H₂O，下列说法中，不正确的是

A．1molFe³ 被氧化时，被Fe² 还原的O₂的物质的量为1/3mol

B．x=4

C．每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

D．S₄O₆^2－是还原剂

最佳答案：

A

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。