(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反

题目内容：

(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn^2＋＋S₂O₈^2－＋H₂O→MnO₄^－＋SO₄^2－＋H^＋该反应常用于检验Mn^2＋的存在。其特征现象是_______________________________，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________。

(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：______NaBiO₃＋______MnSO₄＋______H₂SO₄===______Na₂SO₄＋______Bi₂(SO₄)₃＋______NaMnO₄＋______H₂O

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是________。

最佳答案：

(1)溶液由无色变为紫色；0.25

(2)Cl₂

(3)①10、4、14、3、5、4、14；

②Bi₂(SO₄)₃

答案解析：

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考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。