（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和

题目内容：

（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。

（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：。

（2）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂。将烟气通入1.0 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂。

① 此时溶液中c(SO₃^2–)的浓度是0.2 mol·L^-1，则溶液中c(HSO₃^–)是_______mol•L^-1。

② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O₂，可将其中的NaHSO₃转化为两种物质，反应的化学方程式是。

③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的

吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：，

有利于提高SO₂的吸收效率。

（3）工厂仓库存放的Na₂SO₃药品已部分被空气

氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄

溶液来确定其含量，具体步骤如下：

步骤i　称取样品1.000 g。

步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L^－1 KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na₂SO₃的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_(填字母)。

A B C D E

④ 滴定结果如下表所示：

滴定次数

待测溶液

的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

则该药品中Na₂SO₃的质量分数为_________。

最佳答案：

（16分）

（1）SO₂＋H₂O

H ₂SO ₃；

2、H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄（2分）

（或2SO₂＋O₂

2SO ₃；SO ₃＋H ₂O＝H ₂SO ₄或2SO ₂＋O ₂＋2H ₂O＝2H ₂SO ₄）

（2）① 1.6（2分）

② 2NaHSO₃＋O₂＝Na₂SO₄＋H₂SO₄（2分）

③ 降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）（2分）

（3）① 2MnO

＋5SO ＋6H ^＋＝2Mn ^{2 ＋}＋5SO ＋3H ₂O　（2分）

② 偏大　（2分） ③ AC（2分，漏选得1分，错选0分）

④ 63.00% 或63.0%（2分，写“63%”得1分）

答案解析：

（1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，该过程的化学方程式为SO₂＋H₂O

H ₂SO ₃；

2、H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄

（2）①根据电荷守恒，可得c(H^＋) c(Na )= c(OH^－) 2 c(SO₃^2–) c(HSO₃^–)，所以c(HSO₃^–)= c(H^＋) c(Na )- c(OH^－)-2 c(SO₃^2–)=（1.0 10^-6-10^-8-2×0.2）mol·L^-1，所以c(HSO₃^–)近似为1.6mol/L；

②由①可知NaHSO₃的溶液呈酸性，与氧气反应后生成的2种物质应是硫酸钠与硫酸，化学方程式为2NaHSO₃＋O₂＝Na₂SO₄＋H₂SO₄；

③由图可知，二氧化硫的吸收率随温度升高而降低，①曲线的二氧化硫的吸收率最高，烟气的流速最小，所以提高SO₂的吸收效率可以降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）；

（3）①高锰酸钾溶液与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸锰、水，所以步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO

＋5SO ＋6H ^＋＝2Mn ^{2 ＋}＋5SO ＋3H ₂O；

②配制高锰酸钾溶液时仰视定容，则所配溶液的浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积就偏大，造成最终测得药品中Na₂SO₃的含量偏大；

③根据实验步骤可知，样品溶液放在锥形瓶中，滴定溶液放在滴定管内，高锰酸钾具有强氧化性，所以应使用酸式滴定管，因此最合理的组合是AC；

④由表中数据可知3次使用高锰酸钾溶液的体积分别是20.01mL、19.99mL、18.00mL，第三组数据与前两组差距较大，舍去，用前两组的平均值计算，平均值是20.00mL。根据2MnO

～5SO ，得样品中亚硫酸钠的质量为0.02L×0.01000 mol·L ^－1×2.5×10×126g/mol=0.63g，所以样品中亚硫酸钠的质量分数是0.63g/1.0000g×100%=63.00%。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。