Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．

题目内容：

Cl₂和ClO₂均可用于自来水消毒．Cl₂做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO₂被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂．

Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO₃ 6HCl（浓）=KCl 3Cl₂↑ 3H₂O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（2）若产生0.1molCl₂，转移电子的物质的量为______mol．

（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______．

Ⅱ、实验室制备ClO₂的方法之一为：

2KClO₃ H₂C₂O₄ H₂SO₄=2ClO₂↑ K₂SO₄ 2CO₂↑ 2H₂O（H₂CO₄俗称草酸，其中H为 1价，O为-2价）

（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：______→______（用化学式表示），

（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为______，

（6）ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的______倍．

最佳答案：

Ⅰ、KClO₃ 6HCl（浓）=KCl 3Cl₂↑ 3H₂O，KClO₃中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，

（1）反应生成氯气，体现HCl的还原性，反应生成KCl，体现其酸性，故答案为：

②；

（2）产生0.1molCl₂，转移电子的物质的量为0.1mol×2×（1-0）=0.2mol，故答案为：0.2；

（3）实验室制备氯气反应的离子方程式为MnO₂ 4H 2Cl^-△.Mn² Cl₂↑ 2H₂O，故答案为：MnO₂ 4H 2Cl^-△.Mn² Cl₂↑ 2H₂O；

Ⅱ、2KClO₃ H₂C₂O₄ H₂SO₄=2ClO₂↑ K₂SO₄ 2CO₂↑ 2H₂O中，Cl元素的化合价降低发生还原反应，C元素的化合价升高，

（4）发生还原反应的过程式为KClO₃→ClO₂，故答案为：KClO₃；ClO₂；

（5）还原剂为H₂C₂O₄，氧化剂为KClO₃，由方程式可知其物质的量之比为1：2，故答案为：

1、：2；

（6）ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的m67.5×5m71×2×1=2.63倍，故答案为：2.63．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。