2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘

题目内容：

2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量

35±15mg/kg储藏方法

密封、避光、防潮食用方法

烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1）下列说法正确的是______

A．碘酸钾可氧化氯化钠

B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

C．高温会导致碘的损失

D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg

（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI 3H₂O电解KIO₃ 3H₂↑．则阳极材料为______．

（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．

______KIO₃ ______KI ______H₂SO₄→______K₂SO₄ ______I₂ ______H₂O

该反应的氧化剂为______

（4）已知：I₂ 2S₂O₃^2-→2I^- S₄O₆^2-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．

最佳答案：

（1）A．食盐中加入碘酸钾，说明二者可共存，能稳定存在，说明二者之间不发生反应，故A错误；

B．淀粉只能检验碘单质，与碘酸钾不反应，故B错误；

C．由“烹饪时，待食品熟后加入碘盐”知高温会导致碘的损失，故C正确；

D．由碘的含量35±15mg/kg，该碘盐中碘酸钾含量约为20×214127～50×214127，即34～84mg/kg，故D正确．

故答案为：CD；

（2）由电解方程式可知电解时KI在阳极被氧化，说明阳极为惰性电极材料，应为石墨，故答案为：石墨；

（3）反应中KIO₃与KI之间发生氧化还原反应生成I₂，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO₃～5KI，结合质量守恒可得：KIO₃ 5KI 3H₂SO₄=3K₂SO₄ 3I₂ 3H₂O，其中KIO₃为氧化剂，

故答案为：

1、；

5、；

3、；

3、；

3、；

3、；KIO₃；

（4）反应的关系式为：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=2.0×10^-3mol•L^-1×0.01L=2.0×10^-5mol，

所以：n（KIO₃）=16×n（Na₂S₂O₃）=16×2.0×10^-5mol，

m（I）=16×2.0×10^-5mol×127g/mol=42.3×10^-5g，

所以wkg食盐中含有42.3×10^-5×10⁶mg=423mg，

则所测盐中碘的含量是423wmg/kg，

故答案为：423w．

答案解析：

214127

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。