题目内容:
工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3- 3HSO3-⇌I- 3SO42- 3H .第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合,发生反应析出了碘.请回答下列各小题:
(1)第二步发生反应的离子方程式是______.
(2)①配平下列离子方程式:
______Fe(OH)3 ______ClO- ______OH-→______FeO4n- ______Cl- ______H2O
②已知有0.03molFe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=______,FeO4n- 中铁的化合价为______.
③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列______(填序号)物质反应.
A.KMnO4
B.SO2
C.H2S
D.O2.
最佳答案:
(1)由题意知,反应物有氢离子、碘离子、碘酸根离子,生成物有碘单质,再根据原子守恒判断生成物还有水,再根据得失电子数相等配平方程式.
故答案为:5 I- IO3- 6H =3 I2 3H2O
(2)①元素的化合价变化分别是:Fe元素由Fe(OH)3中 3价变成-FeO4n中 (8-n)价,失去电子数为(5-n)个;
Cl元素由ClO-中的 1价变成Cl-中的-1价,得电子数为2个;根据氧化还原反应中得失电子守恒,其最小公倍数为
2(5-n),所以其计量数分别是2; (5-n); 2n;
2、;( 5-n );(n 3)
故答案为:2; (5-n); 2n;
2、;( 5-n );(n 3)
②2 Fe(OH)3 (5-n)ClO- 2nOH-=2 FeO4n- (5-n) Cl- (3 n) H2O 转移电子数
22(5-n)
0.03mol 0.09mol
所以n=2
FeO4n-中Fe的化合价为8-2= 6,
故答案为:2; 6
③FeO4n-中Fe的化合价为 6价,为高价态,具有强氧化性,能和强还原性的物质反应.SO2和H2SD3具有还原性,故选BC
答案解析:
该题暂无解析
考点核心:
氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)