向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2 、Fe3 等粒子

题目内容：

向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2 、Fe3 等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

据此得出的下列结论中错误的是

A．I-、Fe2 、I2的还原性和Cl2、Fe3 、I2的氧化性都依次减小

B．当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时，离子方程式为2Fe2 10I- 6Cl2==5I2 2Fe3 12Cl-

C．当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5

D．若溶液体积不变，溶液的pH始终不变

最佳答案：

D

答案解析：

由图示可知随Cl2、FeI2的物质的量比增加，当Cl2、FeI2比值小于1仅发生的反应为2I- Cl2==I2 2Cl-，当Cl2、FeI2比值在1和1.5之间时，2I- Cl2==I2 2Cl-完全反应，2Fe2 Cl2==2Fe3 2Cl-部分反应，当Cl2、FeI2比值在1.5和6.5之间时，仅发生反应I2 5Cl2 6H2O=2HIO3 10HCl。由于碘酸和盐酸均为强酸，最终溶液呈强酸性溶液的pH减小。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。