现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．（1）向其中一份中加入1

题目内容：

现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．

（1）向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入lmol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，剩余的沉淀的物质的量是______．

（2）向另一份中加入amL0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．

最佳答案：

（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A13 3NH3•H2O=Al（OH）3↓ 3NH4 ；Mg2 2NH3•H2O=Mg（OH）2↓ 2NH4 ；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3 OH-=[Al（OH）4]-，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；

故答案为：A13 3NH3•H2O=Al（OH）3↓ 3NH4 ；Al（OH）3 OH-=[Al（OH）4]-；0.005mol；

（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba2 SO42-=BaSO4↓计算得到a1000L×0.1mol/L=0.005mol，a=50；

故答案为：50．

答案解析：

a1000

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。