在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4 、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 m

题目内容：

在200 mL 含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄ 、H^＋、Cl^－的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

A．x－y＝0.01 mol

B．原溶液中c(Cl^－)＝0.75 mol·L^－1

C．原溶液的pH＝1

D．原溶液中n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋)＝5∶1

最佳答案：

B

答案解析：

依次发生的反应为H^＋＋OH^－=H₂O，Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓，Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓，NH₄ ＋OH^－=NH₃·H₂O，Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O；n[Al(OH)₃]＝0.002 L×5 mol·L^－1＝0.01 mol

n[Mg(OH)₂]＝

A项，x－y＝0.01 mol，正确；

B项，根据电荷守恒得：

3c(Al^3＋)＋2c(Mg^2＋)＋c(NH₄ )＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)[注：c(OH^－)可忽略不计]

n(Cl^－)＝0.01 mol×3＋0.05 mol×2＋0.003 L×5 mol·L^－1＋0.004 L×5 mol·L^－1＝

0.165 mol

c(Cl^－)＝

C项，c(H^＋)＝

pH＝1，正确；D项，

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。