在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4 、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5 m
时间:2024-04-24 23:50:16 栏目:学习方法
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题目内容:
在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4 、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是()
A.x-y=0.01 mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
最佳答案:
B
答案解析:
依次发生的反应为H++OH-=H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,NH4 +OH-=NH3·H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;n[Al(OH)3]=0.002 L×5 mol·L-1=0.01 mol
n[Mg(OH)2]=
A项,x-y=0.01 mol,正确;
B项,根据电荷守恒得:
3c(Al3+)+2c(Mg2+)+c(NH4 )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)[注:c(OH-)可忽略不计]
n(Cl-)=0.01 mol×3+0.05 mol×2+0.003 L×5 mol·L-1+0.004 L×5 mol·L-1=
0.165 mol
c(Cl-)=
C项,c(H+)=
pH=1,正确;D项,
考点核心:
离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
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