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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以

时间:2024-04-24 21:33:07 栏目:学习方法
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题目内容:

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:

氧化性:IO3->Fe3>I2;还原性:S2O32->I

3I2+6OH=IO3-+5I+3H2O;KI+I2

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以
KI 3

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①加KSCN溶液后显红色,该红色物质是_____________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________。

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?___________ (填“是”或“否”),并说明理由_________________________________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A.Na2S2O3

B.AlCl3

C.Na2CO3

D.NaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2____________________________________________________________________________________。

最佳答案:

(1)①Fe(SCN)3(合理均可)

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以

②IO3-+5I+6H=3I2+3H2O 2Fe3+2I=2Fe2+I2

(2)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH

否 KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升华(答案合理即可)

(3)A、C

(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、H2O2等),再加KSCN溶液,若显红色,则该加碘盐中存在Fe2

答案解析:

(1)①Fe3与SCN的配合物有多种,如[Fe(SCN)]2 、[Fe(SCN)63-等;I2的CCl4溶液显紫红色。

②应用信息:“氧化性:IO3->Fe3>I2”,说明IO3-和Fe3均能氧化I生成I2

(2)KI易被潮湿空气氧化,不能写成I+O2+H

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以
,要联系金属吸氧腐蚀,产物I 2+KOH不合理(会反应),应考虑缓慢反应,微量产物I 2会升华和KOH与空气中的CO 2反应。

KI3·H2O作加碘剂问题比较难分析,因为KI3很陌生。从题中:“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。再根据信息:“KI+I2

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以
KI 3”解释其不稳定性。

(3)根据信息“还原性:S2O32->I”可判断A可作稳定剂,C比较难分析,应考虑食盐潮解主要是Mg2、Fe3引起的,加Na2CO3能使之转化为难溶物,防止因其水解显酸性,造成碘损失;D中NaNO2能氧化I-

(4)实验方案简答要注意规范性,如“取……加入……现象……结论……”,本实验I对Fe2的检验有干扰,用过量氯水又可能氧化SCN

考点核心:

离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

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