进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再

题目内容：

进行污水处理分析时,常用双硫腙(H₂Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl₄萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄分离污水中的Cu² 时,先发生络合反应:Cu² 2H₂Dz

Cu(HDz) ₂ 2H ,再加入CCl ₄,Cu(HDz) ₂就很容易被萃取到CCl ₄中。

(1)写出双硫腙和Fe³ 络合的离子方程式　,

萃取Fe³ 的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是。

(2)如图是用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg² 、Bi³ 、Zn² ,用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄络合萃取法处理废水。

①欲完全将废水中的Hg² 分离出来,须控制溶液的pH=。

②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有,其物质的量之比为。

③萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:

(3)污水中的亚汞离子(H

)必须转换成汞离子(Hg ² )才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg ₂Cl ₂),加入二硫酸钾(K ₂S ₂O ₈)可氧化H 生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式:　。

最佳答案：

(1)F

3H ₂Dz Fe(HDz) ₃ 3H 　Fe ³ 会形成Fe(OH) ₃沉淀

(2)①1　②Bi³ 、Bi(HDz)₃　B

∶Bi(HDz) ₃=3∶2

③Zn(HDz)₂ 6OH^-

Zn(OH 2Dz ^2- 2H ₂O

(3)Hg₂Cl₂ K₂S₂O₈

2HgSO ₄ 2KCl

答案解析：

(2)pH=2时Bi萃取分离的百分率40%,有40%的Bi以Bi(HDz)₃的形式存在,60%的Bi以Bi³ 的形式存在;③由图像可知pH>10时,Zn(HDz)₂开始转化为Zn(OH

,H ₂Dz属于二元弱酸,最终以Dz ^2-形式存在

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。