氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为C

题目内容：

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于

96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl

2CuSO₄ Na₂SO₂ 2NaCl Na₂CO₃==2CuCl↓ 3Na₂SO₄ CO₂↑

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与

H₂O的质量之比。

(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水

20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有关化学反应为

Fe³ CuCl==Fe² Cu² Cl^- Ce⁴ Fe² ==Fe³ Ce³

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

最佳答案：

(1)设需要CuSO₄·5H₂O的质量为x，H₂O的质量为y

CuSO₄·5H₂O的相对分子质量为250，CuSO₄的相对分子质量为160

16x=5(x y) x:y=5:11

答：所需CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为5:11。

(2)设样品中CuCl的质量为x 由化学反应方程式可知：CuCl ~ Fe² ~ Ce⁴

答：样品中CuCl的质量分数符合标准。

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。