近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 (1)有人提出了一种利
时间:2024-04-18 08:56:33 栏目:学习方法题目内容:
近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(I)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(I)反应的化学方程式:_________________
②写出步骤(III)反应的离子方程式:___________________
(2)还有学者提出利用Fe2 、Fe3 等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 SO42-的转化率。
A.碘的淀粉溶液
B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是_________________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
(4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇(CH3OH),NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式________。
最佳答案:
(1)SO2 NaOH=NaHSO3;HSO3- H ==SO2↑ H2O
(2)AB;实验时间
(3)+4
(4)5CH3OH 6NO3- 6H ==5CO2↑ 3N2↑ 13H2O
答案解析:
该题暂无解析
考点核心:
氧化还原反应的计算:
(1)比较典型的计算有:求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂货还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数,列出守恒关系式求解。
版权声明:
1、本文系转载,版权归原作者所有,旨在传递信息,不代表看本站的观点和立场。
2、本站仅提供信息发布平台,不承担相关法律责任。
3、若侵犯您的版权或隐私,请联系本站管理员删除。
4、本文由会员转载自互联网,如果您是文章原创作者,请联系本站注明您的版权信息。