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已知H2S和SO2反应生成S和H2O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

时间:2024-04-18 05:47:40 栏目:学习方法
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题目内容:

已知H2S和SO2反应生成S和H2O

①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______

②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______

③现有H2S和SO2混合气体1mol,充分反应后得到的产物中,若还原产物比氧化产物少1.6g,则反应中转移电子数为______NA,原混合物中H2S和SO2的物质的量可能各是多少______.

最佳答案:

①H2S SO2→S 2H2O的反应中,硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价,二氧化硫中硫元素由 4价→0价,所以得失电子的最小公倍数是4,则硫化氢的计量数是2,二氧化硫的计量数是1,然后根据原子守恒配平方程式得2H2S SO2=3S 2H2O,该反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为:

已知H2S和SO2反应生成S和H2O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

故答案为:

已知H2S和SO2反应生成S和H2O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

②该反应中硫化氢是还原剂,二氧化硫是氧化剂,且硫化氢和二氧化硫分子中都含有一个硫原子,根据方程式知,被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为2:

1、,故答案为:2:

1、;

③设转移电子数为x,

2H2S SO2=3S 2H2O 转移电子 氧化产物和还原产物的差

4NA32g

x1.6g

x=1.6g×4NA32g=0.2NA

假设硫化氢完全反应,则硫化氢的物质的量为y,

2H2S SO2=3S 2H2O 氧化产物和还原产物的差

2mol 32g

y 1.6g

y=2mol×1.6g32g=0.1mol,则二氧化硫的物质的量=(1-0.1)mol=0.9mol;

假设二氧化硫完全反应,则二氧化硫的物质的量为z,

2H2S SO2=3S 2H2O 氧化产物和还原产物的差

1mol 32g

z 1.6g

z=1mol×1.6g32g=0.05mol,则硫化氢的物质的量=(1-0.05)mol=0.95mol,

故答案为:0.2; H2S0.1molSO20.9mol或H2S0.95molSO20.05mol.

答案解析:

1.6g×4NA32g

考点核心:

氧化还原反应的计算:

(1)比较典型的计算有:求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂货还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数,列出守恒关系式求解。

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