已知H2S和SO2反应生成S和H2O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
时间:2024-04-18 05:47:40 栏目:学习方法题目内容:
已知H2S和SO2反应生成S和H2O
①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______
②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______
③现有H2S和SO2混合气体1mol,充分反应后得到的产物中,若还原产物比氧化产物少1.6g,则反应中转移电子数为______NA,原混合物中H2S和SO2的物质的量可能各是多少______.
最佳答案:
①H2S SO2→S 2H2O的反应中,硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价,二氧化硫中硫元素由 4价→0价,所以得失电子的最小公倍数是4,则硫化氢的计量数是2,二氧化硫的计量数是1,然后根据原子守恒配平方程式得2H2S SO2=3S 2H2O,该反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为:
,
故答案为:
;
②该反应中硫化氢是还原剂,二氧化硫是氧化剂,且硫化氢和二氧化硫分子中都含有一个硫原子,根据方程式知,被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为2:
1、,故答案为:2:
1、;
③设转移电子数为x,
2H2S SO2=3S 2H2O 转移电子 氧化产物和还原产物的差
4NA32g
x1.6g
x=1.6g×4NA32g=0.2NA,
假设硫化氢完全反应,则硫化氢的物质的量为y,
2H2S SO2=3S 2H2O 氧化产物和还原产物的差
2mol 32g
y 1.6g
y=2mol×1.6g32g=0.1mol,则二氧化硫的物质的量=(1-0.1)mol=0.9mol;
假设二氧化硫完全反应,则二氧化硫的物质的量为z,
2H2S SO2=3S 2H2O 氧化产物和还原产物的差
1mol 32g
z 1.6g
z=1mol×1.6g32g=0.05mol,则硫化氢的物质的量=(1-0.05)mol=0.95mol,
故答案为:0.2; H2S0.1molSO20.9mol或H2S0.95molSO20.05mol.
答案解析:
1.6g×4NA32g
考点核心:
氧化还原反应的计算:
(1)比较典型的计算有:求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂货还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数,列出守恒关系式求解。
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