实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4 16HCl═2KCl 2MnC

题目内容：

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2KMnO₄ 16HCl═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．

（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：

2KMnO₄ 16HCl═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．

（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．

最佳答案：

（1）反应中KMnO₄中Mn元素获得10电子生成MnCl₂，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl₂．用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：

，

故答案为：

；

（2）反应中Mn的化合价由MnO₄^-中 7价降低为Mn² 中 2价，化合价降低，故KMnO₄是氧化剂；氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl₂中0价，故HCl是还原剂，

故答案为：KMnO₄；HCl；

（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移，则：

xmol×2×1×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，解得x=0.5，

故答案为：0.5．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。