将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2 Br2 2H2O═2HBr H2SO4，

题目内容：

将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO₂ Br₂ 2H₂O═2HBr H₂SO₄，反应中转移的电子数和还原剂是（）

A．2e^-，H₂SO₄

B．4e^-，SO₂

C．2e^-，Br₂

D．2e^-，SO₂

最佳答案：

在反应Br₂ SO₂ 2H₂O=H₂SO₄ 2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br₂是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物SO₂是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol．

故选D．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。