在Cu 2H2SO4（浓）△.CuSO4 2H2O SO2↑，反应中，（1）____

题目内容：

在Cu 2H₂SO₄（浓）△.CuSO₄ 2H₂O SO₂↑，反应中，

（1）______元素被氧化，______是氧化剂．

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______．

Cu 2H₂SO₄（浓）△.CuSO₄ 2H₂O SO₂↑

（3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H₂SO₄的质量为多少？______．

最佳答案：

（1）S元素化合价降低，被还原，Cu元素化合价升高，被氧化，则浓H₂SO₄为氧化剂，Cu为还原剂，故答案为：Cu；浓H₂SO₄；

（2）S元素化合价降低，由 6价降低到 4价，Cu盐酸化合价由0价升高到 2价，反应中Cu失电子，S得电子，该反应电子转移的方向和数目可表示为

（3）n（Cu）=3.2g64g/mol=0.05mol，1mol铜参加反应，则有1molH₂SO₄被氧化，则若有3.2g的Cu参与反应，被还原的硫酸的物质的量为0.05mol，

质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，

故答案为：4.9g．

答案解析：

3.2g64g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。