现有下列物质S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4,以S元素、O元素或Fe
时间:2024-03-13 19:31:26 栏目:学习方法题目内容:
现有下列物质S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4,以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是______(填化学符号,下同),只能做氧化剂的是______,既能作氧化剂又能作还原剂的是______.
最佳答案:
由于S的化合价是0价,既能升高,也可以降低;H2S中S元素化合价是-2价,是最低价,只能升高;氧气中O元素是0价,能够降低;FeCl2中Fe元素的价态是 2价,既能升高,也可以降低;硫酸中的S元素是 6价,属于最高价只能降低,
只能做还原剂,说明化合价只能升高,元素处于最低价,六种物质中,H2S中S元素化合价是-2价,是最低价,只能升高;
只能做氧化剂,说明物质的化合价处于最高价,化合价只能降低,O2中O元素、H2SO4的S元素处于最高价,只能降低,只做氧化剂;
既能做氧化剂,又能做还原剂,说明化合价处于中间价态,满足的有:S、SO2、FeCl2,
故答案为:H2S;O2、H2SO4;S、SO2、FeCl2.
答案解析:
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考点核心:
氧化剂:
(1)定义:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。
(2)常见的氧化剂:
①活泼非金属单质:如 Cl2、Br2、O2等。
②某些高价氧化物,如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸,如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物,如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金属阳离子:如Ag 、Fe3 等 还原剂:
(1)定义:失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。
(2)常见的还原剂:
①活泼金属单质:如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子:如Fe2 等;
③某些非金属单质:如 H2、C等。
④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物,如CO、NO、SO2等。
⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物:如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸,如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。
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