SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，

题目内容：

SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃>Fe³ >稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为1:1

最佳答案：

D

答案解析：

由滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，则可知具有还原性的SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中发生的氧化反应为SO₂→SO₄^2－，白色沉淀为硫酸钡沉淀；三价铁离子具有氧化性被还原为亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，A正确，氧化性：HNO₃>Fe³ >稀硫酸，B正确，HNO₃被还原成NO，是无色难溶于水的气体，C、正确，D、2H₂O＋2NO₃^―＋3SO₂=3SO₄^2―＋2NO＋4H^＋ ，SO₂和逸出气体的体积比为3:2，D不正确，选D。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。