CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入

题目内容：

CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO₂后，溶液变无色，体现SO₂的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

最佳答案：

C

答案解析：

根据题意知，CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO₄ 4KI═2K₂SO₄ 2CuI↓ I₂，向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，发生的反应为SO₂ 2H₂O I₂=H₂SO₄ 2HI。A、滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，正确；B、通入SO₂后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO₂体现其还原性，正确；C、整个过程只发生了氧化还原反应，错误；D、根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性Cu² ＞I₂＞SO₂，正确。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。