已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种:AsH3、H2
时间:2024-03-13 12:39:01 栏目:学习方法题目内容:
已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式是。
(3)在该反应条件下可推知(填序号)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X
d.还原性:X>AsH3
(4)将该反应方程式配平后,氧化剂和还原剂的物质的量之比为,其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为mol。
最佳答案:
(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4)8∶5 5
答案解析:
(1)KBrO3在反应中得到电子,化合价降低,KBrO3为氧化剂,则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素化合价的变化,可知AsH3在反应中失去电子,为还原剂,被氧化生成H3AsO4。
(2)设X中Br元素的化合价为x,则有:0.2 mol×(5-x)=1 mol,解得x=0,故X为Br2。
(3)写出化学反应方程式:AsH3+KBrO3+H2SO4―→H3AsO4+Br2+K2SO4+H2O,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,氧化性:KBrO3>H3AsO4,还原性:AsH3>Br2。
(4)配平反应方程式可得:5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O,氧化剂(KBrO3)与还原剂(AsH3)的化学计量数分别为8和5,根据化合价变化可知1 mol KBrO3得到电子的物质的量为5 mol。
考点核心:
氧化性:是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性:是指物质失电子的能力,一般低价态的物质具有还原性。
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