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LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释

时间:2024-03-12 23:52:12 栏目:学习方法
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题目内容:

LiAlH4(

LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释
)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H 2,LiAlH 4在125℃分解为LiH、H 2和Al。下列说法不正确的是

A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B.1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子

C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2

D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂

最佳答案:

A

答案解析:

该题暂无解析

考点核心:

氧化剂:

(1)定义:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。

(2)常见的氧化剂:

①活泼非金属单质:如 Cl2、Br2、O2等。

②某些高价氧化物,如SO3、MnO2等。

③氧化性含氧酸,如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。

⑤过氧化物,如Na2O2、H2O2等。

⑥某些金属阳离子:如Ag 、Fe3 等 还原剂:

(1)定义:失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。

(2)常见的还原剂:

①活泼金属单质:如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子:如Fe2 等;

③某些非金属单质:如 H2、C等。

④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物,如CO、NO、SO2等。

⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物:如 H2S、HCl、HI、NH3等 。

⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸,如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。

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