用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反

题目内容：

用KMnO₄氧化密度为1.19g·cm^－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化

(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g·L^－1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

最佳答案：

(1)29.2 g 18.25 g (2)5.6 L

答案解析：

设参加反应的HCl的质量为m(HCl)，反应生成的Cl₂质量为m(Cl₂)

2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

316 584 355

15．8g m(HCl) m(Cl₂)

m(HCl)＝15.8g×584/316＝29.2g

m(Cl₂)＝15.8g×355/316＝17.75g

(1)参加反应的HCl的质量为29.2g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2g×10/16＝18.25g

(2)产生氯气的体积为17.75g/3.17g·L－1＝5.6L

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。