钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）

题目内容：

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．

（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K KNO₃→K₂O N₂（未配平），每生成9.4gK₂O消耗的还原剂有______g；

（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式______，为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为n（KO₂）：n（K₂O₂）=______；

（3）KO₂加热至600℃部分分解得到产物

A．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．______如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．______．

最佳答案：

（1）9.4gK₂O的物质的量为9.4g94g/mol=0.1mol，反应的方程式为10K 2KNO₃═6K₂O N₂，根据方程式计算：

10K 2KNO₃═6K₂O N₂

390g 6mol

m 0.1mol

m=390g×0.1mol6mol=6.5g，故答案为：6.5g；

（2）超氧化钾和过氧化钾与二氧化碳的反应中，二氧化碳没参与氧化还原反应，根据氧化还原反应中的电子得失相等可写出反应的化学方程式分别为：4KO₂ 2CO₂═2K₂CO₃ 3O₂；

2、K₂O₂ 2CO₂═2K₂CO₃ O₂；设KO₂为xmol，K₂O₂为ymol，根据方程式计算：

4KO₂ 2CO₂═2K₂CO₃ 3O₂

4 2 3

x x2 3x4

2K₂O₂ 2CO₂═2K₂CO₃ O₂

22 1

yy y2

则有：x2 y=3x4 y2，解之得x：y=2：

1、，故答案为：4KO₂ 2CO₂═2K₂CO₃ 3O₂；

2、：

1、；

（3）设A的平均化学式为 K_xO_y，

K_xO_y x2CO₂═x2K₂CO₃ （y-0.5x）O₂

39x 16y11.2（y-0.5x）

6.31.12

解得x：y=2：3，

即n（K）：n（O）=2：3，故所得化学式可能为：KO₂与K₂O₂ 或KO₂与K₂O．

根据原子守恒法可得n（KO₂）：n（K₂O₂）=2：

1、，n（KO₂）：n（K₂O）=4：

1．

故答案为：2：3；K₂O₂和KO₂1：2，K₂O与KO₂1：4．

答案解析：

9.4g94g/mol

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。