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将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2 溶液中,恰好完全

时间:2024-03-10 03:18:48 栏目:学习方法
【导读】:4304目录(https://www.4304.cn)在线提供,学习方法「将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2 溶液中,恰好完全」,供学习方法爱好者免费阅读。本文地址:https://www.4304.cn/news/384697.html
题目内容:

将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2 溶液中,恰好完全反应,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液颜色没有变化,则还原产物可能是

A.M

B.M

C.M2

D.M3

最佳答案:

D

答案解析:

向溶液中滴加KSCN溶液,溶液颜色没有变化,这说明铁的氧化产物是亚铁离子。

1.68g铁的物质的量=1.68g÷56g/mol=0.03mol,反应中失去0.03mol×2=0.06mol电子。氧化剂MO2 的物质的量是0.03L×1.00mol/L=0.03mol,则根据电子得失守恒可知0.03mol氧化剂所得电子的物质的量是0.06mol,因此1mol氧化剂得到电子的物质的量是0.06mol÷0.03mol=2,即化合价从+5价降低到+3价,答案选D。

考点核心:

配平简介:化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。

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