实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L-1．（1）实验室欲用上述浓盐酸

题目内容：

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L^-1．

（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL0.20mol•L^-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．

A．药匙

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．烧杯

完成实验还缺少的仪器是______．

（3）取用任意体积的所配0.20mol•L^-1HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目

D．溶液的密度

（4）用15.8gKMnO₄氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：

2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

则：

①有多少摩尔HCl被氧化

②产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

最佳答案：

（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，0.2mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=0.083L=8.3mL，故答案为：8.3；

（2）操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用10mL量筒浓盐酸，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：A；10mL量筒、500mL容量瓶；

（3）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，故答案为：BD；

（4）n（KMnO₄）=15.8g158g/mol=0.1mol，

2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O 被氧化的HCl

2mol 5mol 10mol

0.1mol n（Cl₂） n（HCl）_被氧化

则n（HCl）_被氧化=0.5mol，n（Cl₂）=0.25mol，

所以Cl₂的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，

答：

①有0.5molHCl被氧化；

②产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

答案解析：

15.8g158g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）