以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl

题目内容：

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图

(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO

、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________________

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号，多选倒扣)

①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是和。

(4)气体A的作用是。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。

(5)下列物质中，可以作为气体A的代用品。(填写编号)

①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2

最佳答案：

(1)HCO

＋OH－===CO

＋H2O

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

任选其一，其他合理解也给分。

(2)③胶状Fe(OH)3

(3)除去Ca2＋调节pH

(4)杀菌消毒强氧化

(5)①③

答案解析：

(1)含Ca2＋、Mg2＋、HCO

、Cl－的水中加入Ca(OH)2可发生多种反应：HCO

＋OH－===CO

＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O等等。

(2)加入FeSO4·7H2O Fe2＋被氧化为Fe3＋，再水解生成胶状Fe(OH)3吸附水中杂质而沉淀。

(3)通入CO2目的，除去剩余Ca(OH)2，即Ca2＋和OH－。

(4)气体A应为Cl2，因与水反应生成次氯酸具有强氧化性而杀菌消毒。

(5)应选强氧化剂。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。