在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na )>c(HSO3-)

题目内容：

在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有如下关系：c(Na )>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-) >c(H₂SO₃)，向NaHSO₃溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A．SO₃^2- H₂O

B．HSO₃^-十H₂O

C．HSO₃^-十OH^—

D．H₂SO₃ OH^-

最佳答案：

C

答案解析：

NaHSO₃溶液中粒子关系为：c（Na ）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则HSO₃^-电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，发生的离子反应为HSO₃^- OH^-＝SO₃^2- H₂O，答案选C。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。