下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离

题目内容：

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：

B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H ) c(NH₄ )=c(Cl‾) c(OH‾)

C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾¹的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na ) > c(CO₃²‾) > c(OH‾) >c(HCO₃‾) > c(H )

D．pH=8的0．1 mol·L^-l CH₃COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10^-8mol•L‾¹

最佳答案：

B

答案解析：

A、NaOH为足量，则OH‾与碳酸氢铵溶液中的HCO₃‾、NH₄ 都发生反应，错误；B、不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H 、NH₄ 、Cl‾、OH‾，根据电荷守恒可得关系式：c(H ) c(NH₄ )=c(Cl‾) c(OH‾)，正确；C、CO₂的物质的量为0.2mol，NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO₂ 2NaOH=Na₂CO₃ H₂O和CO₂ NaOH=NaHCO₃，根据化学方程式可得完全反应后生成的Na₂CO₃为0.1mol，NaHCO₃为0.1mol，因为CO₃²‾的水解程度大于HCO₃‾的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na ) > c(HCO₃‾)> c(CO₃²‾) > c(OH‾) > > c(H )，错误；D、CH₃COONa溶液中OH‾来源于H₂O的电离，因为pH=8，则c（OH‾）=10^-6mol•L‾¹，所以pH=8的0．1 mol·L^-l CH₃COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10^-6mol•L‾¹，错误。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。