Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消
时间:2024-04-24 23:33:25 栏目:学习方法题目内容:
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下:
请同答下列问题。
(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是(选填序号)。
A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使KClO3转化为KClO
C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH固体溶解会放出较多的热量,有利于提高反应速率和KClO的纯度(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为。要制得69.3克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为mol。
(4)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH
放电时电池的负极反应式为。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,用作火箭燃料。
(5)写出肼分子的电子式。
(6)肼能与N2O4反应:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol, 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式。
最佳答案:
I.(1)2OH- Cl2=ClO- Cl- H2O;
(2)AC;
(3)2Fe3 3ClO- 10OH-=2FeO42- 3Cl- 5H2O 0.525;
(4)Zn 2OH--2e-=Zn(OH)2 [或 Zn 2OH-=Zn(OH)2 2e- 或3Zn 6OH---6e-=3Zn(OH)2]
II.(5)
(6)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol
答案解析:
(1)KOH与Cl2发生反应同NaOH与Cl2发生反应产物为KCl和KClO。
(2)在溶液I中加入KOH固体一方面为下一步反应提供碱性的环境;另一方面与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO。故AC正确。
(3)反应③从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,说明Fe3 —→FeO42-、ClO-—→Cl-,即2Fe3 3ClO- 10OH-=2FeO42- 3Cl- 5H2O;由3KClO~2K2FeO4,制得69.3克K2FeO4,理论上消耗n(KClO)为0.525mol。
(4)放电时活泼金属Zn是电池的负极,碱性环境,则反应式为Zn 2OH--2e-=Zn(OH)2。
(5)写肼分子的电子式注意N-N是一对电子共用。
(6)根据要求写出化学反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),由盖斯定律可知,ΔH为已知两个反应的和的一半。
考点核心:
离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
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