氯气常用于自来水厂杀菌消毒。（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气

题目内容：

氯气常用于自来水厂杀菌消毒。

（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反应式为。

（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂。该反应的离子方程式为。

（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂ NH₃ = NH₂Cl HCl，生成的NH₂Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。

①氯胺能消毒杀菌的原因是（用化学用语表示）。

②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH₄ 的形式存在。

已知：NH₄ (aq) 1．5O₂(g)= NO₂^-(aq) 2H (aq) H₂O (l)ΔH=－273 kJ·mol^-1

NH₄ (aq) 2O₂(g)= NO₃^-(aq) 2H (aq) H₂O (l)ΔH =－346 kJ·mol^-1

NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式为。

（4）在水产养殖中，可以用Na₂S₂O₃将水中残余的微量Cl₂除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na₂S₂O₃。

结合上述资料回答：

开始通SO₂时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H₂S，并写出判断依据。

为获得较多的Na₂S₂O₃，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO₂，其原因是。

最佳答案：

（1）阴2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑

（2）5Cl₂ 2CN^- 4H₂O = 10Cl^- N₂↑ 2CO₂↑ 8H

（3）① NH₂Cl H₂O

NH ₃ HClO（不写可逆号扣1分）

② 2NO₂^- (aq) O₂(g) = 2NO₃^-(aq)ΔH = －146 kJ·mol^-1（反应热写错扣1分）

（4）①答案1：含H₂S，由电离常数知H₂SO₃酸性强于H₂S，溶液中的S^2-与H₂SO₃反应生成H₂S。

答案2：不含H₂S，S^2-还原性较强，能被SO₂氧化生成其它含硫物质。

（只写“含”或“不含”为0分）

②通入过多SO₂会使溶液的pH小于7，S₂O₃^2-在酸性溶液中不能稳定存在。

答案解析：

（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极不能做阳极，如果做阳极，Fe－2e^－

Fe ^{2 ＋},不会得到氯气，所以铁电极作阴极，石墨电极上的电极反应式为2Cl ^- - 2e ^- = Cl ₂↑。

（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂。

（3）①氯胺能消毒杀菌的原因是发生了水解NH₂Cl H₂O

NH ₃ HClO，HClO具有强氧化性，能消毒杀菌。

②NH₄ (aq) 1．5O₂(g)= NO₂^-(aq) 2H (aq) H₂O (l)ΔH=－273 kJ·mol^-1①

NH₄ (aq) 2O₂(g)= NO₃^-(aq) 2H (aq) H₂O (l)ΔH =－346 kJ·mol^-1②

②×2-①×2得NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式为 2NO₂^- (aq) O₂(g) = 2NO₃^-(aq)ΔH = －146 kJ·mol^-1；

（4）①开始通SO₂时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H₂S，答案1：含H₂S，由电离常数知H₂SO₃酸性强于H₂S，溶液中的S^2-与H₂SO₃反应生成H₂S。

答案2：不含H₂S，S^2-还原性较强，能被SO₂氧化生成其它含硫物质。

②为获得较多的Na₂S₂O₃，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO₂，其原因是通入过多SO₂会使溶液的pH小于7，S₂O₃^2-在酸性溶液中不能稳定存在。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。