食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味

题目内容：

食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味。NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂。

（1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。

a．H₂O　b．硝酸酸化的硝酸银 c．盐酸

（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为______________。

（3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。

a．NaCl　b．NH₄Cl　c．浓H₂SO₄

（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，

若在标准状况下生成3.36 L H₂，则溶液中生成的OH^－的物质的量为____。

最佳答案：

（1）bc

（2）2NO₂^-＋2I^－＋4H^＋=I₂＋2NO↑＋2H₂O

（3）b

（4）2Cl^－＋2H₂O

Cl ₂↑＋H ₂↑＋2OH ^－　0.3 mol

答案解析：

（1）根据Cl^－的特征反应，可用b鉴别，根据NaNO₂遇酸分解放出NO₂，可用c鉴别。

（2）根据NO₂^-的氧化性和I^－的还原性，可以写出NO₂^-与HI反应的离子方程式。

（3）使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有还原性，只有NH₄Cl符合。

（4）根据2Cl^－＋2H₂O

2OH ^－＋H ₂↑＋Cl ₂↑知n（OH ^－）＝2n（H ₂）＝0.3 mol。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。