向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴

题目内容：

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着 Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )

A．a点发生反应的离子方程式是：

Al³ 2SO₄^2- 2Ba² 3OH^— = Al(OH)₃↓ 2BaSO₄↓

B．b点消耗Ba(OH)₂溶液体积为200mL

C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH₄ OH^-=NH₃·H₂O Al(OH)₃ OH^-=AlO₂^- 2H₂O

D．沉淀的质量：a点>c点

最佳答案：

B

答案解析：

A项a点发生反应的离子方程式是：2Al³ 3SO₄^2- 3Ba² 6OH^－= 2Al(OH)₃↓ 3BaSO₄↓，错误；B项b点两者恰好完全反应：Al³ NH₄ 2SO₄^2- 2Ba² 4OH^－= Al(OH)₃↓ 2BaSO₄↓ NH₃·H₂O，消耗Ba(OH)₂是NH₄Al(SO₄)₂的2倍，体积为200mL；C项从a→b发生反应的离子方程式为：2NH₄ SO₄^2- Ba² 2OH^－=2NH₃·H₂O BaSO₄↓；D项a点沉淀为0.01mol Al(OH)₃、0.015mol BaSO₄，质量为0.01×78g 0.015×233g=4.275g，c点沉淀为0.02mol BaSO₄，质量为0.02×233g=4.66g，错误。

点评：图像与化学反应结合是难点，解题时一定要对出现的拐点进行分析。本题较为综合，属于难题。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。