下列化学过程及其表述正确的是()A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性
时间:2024-04-24 03:57:57 栏目:学习方法题目内容:
下列化学过程及其表述正确的是()
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H +SO42-+Ba2 +OH-=BaSO4↓+H2O
B.由水电离的c(H )为10-3 mol·L-1的溶液中,Na 、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总的物质的量为2mol
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H +5H2O2=2Mn2 +5O2↑+8H2O
最佳答案:
C
答案解析:
本题考查的是有隐含条件的离子共存及与量有关的离子方程式书写。A.要使得溶液显中性,那么
H 与OH-的量必须1:1。1molNaHSO4电离出1molH ,1molBa(OH)2电离出2molOH-,所以n(NaHSO4):n[Ba(OH)2]=2:1。所以离子方程式应为:2H +SO42-+Ba2 +2OH-=BaSO4↓+2H2O。B.由水电离的c(H )为10-3 mol·L-1,说明该溶液是促进了水的电离。水中c(H )=10-7mol·L-1,所以该溶液中必含有弱碱阳离子(Fe3 、Cu2 、Al3 等)或弱酸根离子(CO32-,CH3COO-等),如果溶液中存在Fe3 ,Cu2 的话,那么显然与SO32-不能大量共存。D.KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化,酸性条件下KMnO4溶液会与浓盐酸发生反应,也不能用浓HNO3酸化(因浓HNO3本身具有强氧化性)。C.Al3 2SO42- 2Ba2 +4OH-= 2BaSO4↓ AlO2- 2H2O,沉淀总物质的量为2mol,质量为466g。Al3
考点核心:
离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
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