关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3 、SO2六种物质的氧化性相对强弱,你可以
时间:2024-04-18 18:06:28 栏目:学习方法题目内容:
关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3 、SO2六种物质的氧化性相对强弱,你可以明确得出的结论有哪些?______推测下列过程的结果,按要求写出反应式
(1)工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂,其离子反应方程式为______
(2)向FeCl3溶液通入SO2,能反应写化学方程式(不反应不填)______
(3)将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3:4完全反应的离子方程式为______.
最佳答案:
Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3 、SO2六种物质均具有氧化性,氧化性强弱顺序是:H2O2>Cl2>Fe3 >Br2>I2>SO2,故答案为:H2O2>Cl2>Fe3 >Br2>I2>SO2;
(1)绿色氧化剂是双氧水,能将溴离子氧化为溴单质,本身被还原为水,实质是:H2O2 2Br- 2H =Br2 2H2O,故答案为:H2O2 2Br- 2H =Br2 2H2O;
(2)FeCl3溶液通入SO2,三价铁具有氧化性,二氧化硫具有还原性,三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸,自身被还原为亚铁离子,即2FeCl3 SO2 2H2O═2FeCl2 H2SO4 2HCl,故答案为:2FeCl3 SO2 2H2O═2FeCl2 H2SO4 2HCl;
(3)氯气可以将亚铁离子以及碘离子氧化,碘离子的还原性强于亚铁离子,当FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3:4完全反应时,亚铁离子剩余,碘离子全部被氧化,氯气消耗完毕,即2Fe2 6I- 4Cl2═2Fe3 3I2 8Cl-,故答案为:2Fe2 6I- 4Cl2═2Fe3 3I2 8Cl-.
答案解析:
该题暂无解析
考点核心:
氧化性:是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性:是指物质失电子的能力,一般低价态的物质具有还原性。
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