在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O
时间:2024-04-18 12:25:12 栏目:学习方法
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题目内容:
在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,H+的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为0.5mol/L,当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K 的浓度约为
A.0.225mol/L
B.0.25mol/L
C.0.45mol/L
D.0.55mol/L
最佳答案:
D
答案解析:
在H2SO4、Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中,加入等体积的0.6mol/L的KOH溶液时,H 优先反应,0.2mol/L的H 消耗0.2mol/L的OH-,则与Al3 反应的OH-的浓度为:0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L;生成的沉淀恰好溶解,发生反应Al3 4OH-=AlO2- 2H2O,可知原溶液中c(Al3 )=
考点核心:
离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
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