雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根

题目内容：

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，

As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为_____________。

（2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃ 10H 10NO₃^-=2H₃AsO₄ 3S 10NO₂↑ 2H₂O若生成2mol

H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在

_______（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

最佳答案：

（1）1：

1、

（2）As₂S₃；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

（3）10mol；正极

（4）a

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。