用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式

题目内容：

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O，现有31.6gKMnO₄与足量的浓盐酸反应完全反应后

（1）有多少克HCl被氧化

（2）在标准状态下生成的Cl₂是多少升？

最佳答案：

（1）n（KMnO₄）=31.6g158g/mol=0.2mol，

2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O 被氧化的HCl

2mol 5mol 10mol

0.2mol n（Cl₂） n（HCl）_被氧化

n（HCl）_被氧化=1.0mol，

m（HCl）_被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g，

答：有36.5gHCl被氧化；

（2）n（Cl₂）=0.5mol，

V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为11.2L．

答案解析：

31.6g158g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。