在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H

题目内容：

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③

最佳答案：

A

答案解析：

分析：离子方程式3SnCl₂ 12Cl^- 2H₃AsO₃ 6H =2As 3SnCl₆^2- 6M中，Sn的化合价由 2价升高到 4价，As元素的化合价由 3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．

解：

①H₃AsO₃中As元素的化合价降低，H₃AsO₃为氧化剂，故①正确；

②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；

③H₃AsO₃中As元素的化合价由 3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；

④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H₂O，故④错误；

⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合价升高，SnCl₆^2-是氧化产物，故⑤正确．

故选A．

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应