订阅将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑
时间：2024-03-12 07:46:14 栏目：学习方法
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题目内容：
将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O。
(1)有多少摩尔硝酸被还原
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？
最佳答案：
0.2mol 4.48L
答案解析：
（1）6.4g铜全部被氧化，提供0.2mol电子.而1mol硝酸中 5价的N被还原成二氧化氮中 4价的N,需要得到1mol电子,所以只能还原0.2mol硝酸.
(2)由关系式Cu～2NO2,可知0.1mol的Cu与HNO3反应可得0.2mol的NO2,标况下体积应为:
0.2mol×22.4L/mol=4.48L.
考点核心：
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
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