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(1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色

时间:2024-03-12 06:08:15 栏目:学习方法
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题目内容:

(1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式

在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,发生的现象是

反应的离子方程式

(2)有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应的离子方程式是

其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

最佳答案:

(1)Fe3 3H2O

(1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色
Fe(OH) 3(胶体) 3H 现象先有红褐色沉淀生成,再加入硫酸沉淀溶解离子方程式Fe(OH) 3 3H =Fe 3 3H 2O

(2)8Fe2 NO3 10H ==NH4 8Fe3 5H2O 8:1

答案解析:

(1)铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体,方程式为Fe3 3H2O

(1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色
Fe(OH) 3(胶体) 3H ;电解质能使胶体聚沉,而硫酸又显酸性,钠溶解氢氧化铁,所以现象是先有红褐色沉淀生成,再加入硫酸沉淀溶解,反应的离子方程式为Fe(OH) 3 3H =Fe 3 3H 2O。

(2)由于硝酸的氧化物强于铁离子的,所以在反应中应该是硝酸氧化亚铁离子,方程式为8Fe2 NO3 10H ==NH4 8Fe3 5H2O;氧化剂中氮元素的化合价从+5价降低到-3价,得到8个电子;还原剂亚铁离子事情1个电子,所以根据电子的得失守恒可知,还原剂和氧化剂的物质的量之比是8:1。

考点核心:

氧化还原反应与基本反应类型的关系:化合反应有单质参加的是氧化还原反应;分解反应有单质生成的是氧化还原反应;置换反应全部是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应

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