(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，

题目内容：

(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① BrO₃^－ 6I^－ 6H = 3I₂ Br^－ 3H­₂O② 2BrO₃^－ I₂ = 2IO₃^－ Br₂

③ IO₃^－ 5I^－ 6H = 3I₂ 3H₂O ④ 2IO₃^－ 10Br^－ 12H = I₂ 5Br₂ 6H₂O

实验如下：

步骤

现象

ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L^-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液

随着KBrO₃溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变

ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO₃溶液

溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移mol电子，该反应中硫酸表现出的化学性质是。

（2）上述资料中的反应（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

最佳答案：

（1）0.006酸性（2）②不能该反应只能说明I₂的还原性比Br₂强

（3）BrO₃^－> IO₃^－> Br₂ > I₂BrO₃^－ 5Br^－ 6H = 3Br₂ 3H₂O

（4）

答案解析：

（1）I^-被氧化成I₂，0.006mol I^-被氧化时转移电子数为0.006mol。硫酸表现出的是酸性作用。

（2）ii是KBrO₃氧化I₂，所以②反应符合。该反应只能说明I₂的还原性比Br₂强，不能说明碘的非金属性强于溴。

（3）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性BrO₃^－> IO₃^－> Br₂ > I₂。KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO₃^－ 5Br^－ 6H = 3Br₂ 3H₂O。

（4）整个过程发生如下两个反应：

①BrO₃^－ 6I^－ 6H = 3I₂ Br^－ 3H­₂O ②2BrO₃^－ I₂ = 2IO₃^－ Br₂，当

KBrO₃加入1×10^-3mol时I^-全部被氧化成I₂，当KBrO₃加入7×10^-3mol时I₂全部被氧化成IO₃^－。所以图像为

点评：本题主要根据实验的现象来确定反应。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应