Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2 、Fe2 、Fe3 、S2-、SO2、HCl、H2O

题目内容：

Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg² 、Fe² 、Fe³ 、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______，只有还原性的是______，

既有氧化性又有还原性的是___________。

Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：

KClO₃ 6HCl=KCl 3Cl₂↑ 3H₂O

⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。

⑵标况下生成3．36LCl₂，转移电子的物质的量为，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为。氧化产物与还原产物物质的量之比为。

最佳答案：

Fe³ ,Mg² （1分）； Na, S²ˉ（1分）； Fe² ,SO₂,HCl,H₂O（1分）；

0．25mol（1分）； 5:1（1分）； 5:1（1分）

答案解析：

：Ⅰ．Na, S²ˉ均为元素的最低价，则只具有还原性，

Fe³ ,Mg² 均为元素的最高价，则只具有氧化性，

Fe² ,SO₂,HCl,H₂O处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性。

Ⅱ．（1）

（2）标况下生成3．36LCl₂，Cl₂的物质的量为n="V/Vm" =3．36L/(22．4L/mol)=0．15mol,则反应的HCl的物质的量为0．3mol，转移电子的物质的量为5/6×0．3mol=0．25mol；化合价升高和化合价未变的物质量之比为5:1，所以被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为5:1。氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应