已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与

题目内容：

已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且

的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）

A．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中 ＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：

amol≤n _e≤ amol

D．改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为

amol

最佳答案：

D

答案解析：

A．若某温度下，反应后

＝11，假设c(Cl ^-)=11，则c(ClO ^-)=1,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知1×11=1×1 5c（ClO ₃ ^-），c（ClO ₃ ^-）=2，则溶液中 ＝ ，正确；B．在反应后产物中K与Cl原子个数比为1：

1、，因为n(KOH)=amol，所以参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol，正确；C．改变温度，若反应后产物完全是KCl、KClO，发生反应：Cl₂ 2KOH="KCl " KClO H₂O则转移电子的物质的量是

amol，若反应后产物完全是KCl、KClO ₃，发生反应：3Cl ₂ 6KOH="5KCl " KClO ₃ 3H ₂O,则转移电子的物质的量是 amol。因此反应中转移电子的物质的量n _e的范围： amol≤n _e≤ amol，正确。D．改变温度，若完全转化为产物KC1O ₃，则达到最大值，的最大理论产量为 amol，错误。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。