为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计

题目内容：

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：

①称取10g石灰石样品，②高温煅烧至质量不再改变，③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g。

①在方案中产生二氧化碳的质量为g，其物质的量为mol。

②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）。

③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因

最佳答案：

①3.96g 0.09② 90% ③在空气中冷却，会吸收水分

答案解析：

①在方案中产生二氧化碳的质量为：

10g-6.04g=3.96g，其物质的量为：3.96g 44g/mol =0.09mol；

②设要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸钙质量为X则：

CaCO3 高温 . CaO CO2↑

100 44

X 3.96g

根据：

100 44 ="X" 3.96g 解得X=9g，石灰石中碳酸钙的质量分数：9g 10g ×100%=90%；

③因为氧化钙具有吸水性所以不能在空气中冷却，否则氧化钙与水反应生成氢氧化钙，导致质量减少的少了，造成误差．故答案为：

①3.96g；0.09；

②90%；

③在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙．

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。