题目内容:
I.已知有如下氧化还原反应:Zn 2HNO3 NH4NO3=N2↑ Zn(NO3)2 3H2O,则:
(1)该反应的还原剂为 ,还原产物为 。(写化学式)
(2)若产生的N2在标准状况下体积为2.24L,则反应中转移的电子数为NA。
II.(6分)化学与我们的生活密切相关,请用化学方程式描述以下生活中的实例:
(1)盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火
(2)铁质菜刀的“淬火”工艺:将红热的菜刀浸入水中急速冷却
(3)饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用
最佳答案:
I.(6分)(1)Zn和NH4NO3(2分);N2(2分) (2)0.5(2分)
II.(6分) (1)2NaHCO3
Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
(2)3Fe+4H2O
Fe
3O
4+4H
2 (3)2HClO
2HCl+O
2↑(每空2分)
答案解析:
I. (1)Zn、NH4NO3(NH4 中的N元素)化合价升高,是反应的还原剂。N2既是氧化产物又是还原产物。
(2)2.24L即0.1mol,反应中转移的电子数为0.5NA。
II. (1)利用NaHCO3加热易分解且生成CO2的原理,方程式为2NaHCO3
Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O。
(2)利用Fe在高温条件下与水蒸气反应的原理,方程式为3Fe+4H2O
Fe
3O
4+4H
2。
(3)用氯气消过毒的水中含有HClO,且HClO具有强氧化性但见光易分解,需晒后才能使用,方程式为2HClO
2HCl+O
2↑。
点评:本题考查氧化还原反应的应用和化学与生活的相关知识,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度中等。
考点核心:
配平简介:化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。