有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组

题目内容：

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

最佳答案：

（1） Na₂SO₃ KIO₃ H₂SO₄→ Na₂SO₄ I₂ K₂SO₄ H₂O （2分）（2）Na₂SO₃（1分）I（1分）

（3）得到（1分）5 （1分）（4）5Na₂SO₃ 2KIO₃ 1 H₂SO₄（2分）

答案解析：

（1）根据所给物质的性质可知，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中做还原剂，氧化产物是硫酸钠。碘酸钾做氧化剂，还原产物是单质碘。因此反应的化学方程式是Na₂SO₃ KIO₃ H₂SO₄→ Na₂SO₄ I₂ K₂SO₄ H₂O。

（2）根据以上分析可知，反应物中发生氧化反应的物质是Na₂SO₃，被还原的元素是I。

（3）碘元素的化合价从＋5价较低到0价，得到5个电子，所以反应中1mol氧化剂得到5mol电子。

（4）S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后额方程式应该是5Na₂SO₃ 2KIO₃ H₂SO₄＝5Na₂SO₄ I₂ K₂SO₄ H₂O。

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念以及电子的得失守恒灵活运用即可。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。