硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：（

题目内容：

硝酸铈铵[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

（1）已知（NH₄）₂Ce（NO₃）₆受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：（NH₄）₂Ce（NO₃）₆

CeO ₂·8OH 8_____↑；CeO ₂·8OH CeO ₂ 4H ₂O↑ 2O ₂↑。

在空气中加热（NH₄）₂Ce（NO₃）₆，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。

（2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO₃）₃·6H₂O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H₂O₂溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）₄沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

（3）298K时，K_sp[Ce（OH）₄]＝1×10^—29。Ce（OH）₄的溶度积表达式为K_sp＝___________。

为了使溶液中Ce^4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce⁴ ）小于1×10^—5mol·L^－1，需调节pH为______以上。

（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：

① （NH₄）₂Ce（NO₃）₆在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；

② _____________________________________________；

③ _____________________________________________。

最佳答案：

（1）NO；产生红棕色气体（4分，每空2分）

（2）1:2（3分）

（3）c（Ce⁴ ）•[c（OH^—）]⁴（3分） ；

8、（2分）

（4）②其它条件相同时，S随c（HNO₃）减小而增大（2分）

③c（HNO₃）越小，温度对S的影响越大或c（HNO₃）越大，温度对S的影响越小（2分）

答案解析：

（1）根据原子个数守恒、质量守恒可知，（NH₄）₂Ce（NO₃）₆

CeO ₂·8OH 8NO↑；由于在此过程中有O ₂产生，常温下，NO与O ₂反应生成红棕色的NO ₂气体；

（2）在配制过程中Ce由 3价升高到 4价，作还原剂，H₂O₂中O由—1价降低到—2价，作氧化剂，因H₂O₂中含有2个—1价的O，根据得失电子守恒，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；

（3）沉淀Ce（OH）₄存在的平衡为Ce（OH）₄（s）

Ce ⁴ （aq） 4OH ^—（aq），故K _sp[Ce（OH） ₄]=c（Ce ⁴ ）•[c（OH ^—）] ⁴；c（OH ^—）= = =1×10 ^—6，298K时，Kw=1×10 ^—14，c（H ）=1×10 ^—8，即pH=8；

（4）根据图像中曲线的走势可知，其它条件相同时，（NH₄）₂Ce（NO₃）₆随c（HNO₃）减小而增大；根据图像中硝酸的浓度变化结合（NH₄）₂Ce（NO₃）₆的曲线，可知c（HNO₃）越小，温度对（NH₄）₂Ce（NO₃）₆的溶解度的影响越大或c（HNO₃）越大，温度对（NH₄）₂Ce（NO₃）₆的溶解度的影响越小。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。