订阅（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热
时间：2024-01-16 11:08:36 栏目：学习方法
题目内容：
（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力．写出其中涉及到的化学方程式：______；
（2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气．
①写出此反应的化学方程式______；
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是______．
最佳答案：
（1）因铝与氧气反应生成氧化铝，高氯酸铵分解生成水、氧气及氮气、氯气，由质量守恒定律可知，其反应为
4Al 3O2△.2Al2O3、2NH4ClO4△.N2↑ 4H2O↑ Cl2↑ 2O2↑，故答案为：4Al 3O2△.2Al2O3、2NH4ClO4△.N2↑ 4H2O↑ Cl2↑ 2O2↑；
（2）①由高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气，根据质量守恒定律可知，其反应为4NH4ClO4高压.450℃6H2O↑ 2N2↑ 4HCl↑ 5O2↑，故答案为：4NH4ClO4高压.450℃6H2O↑ 2N2↑ 4HCl↑ 5O2↑；
②在该反应中氮元素、氧元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则氮气和氧气为氧化产物，HCl为还原产物，由方程式可知，氧化产物的物质的量为2 5=7mol，则还原产物的物质的量为4mol，则氧化产物与还原产物的物质的量之比7：4；在该反应中4mol高氯酸铵分解转移的电子数为4×（7-（-1））=32mol，则每分解1mol高氯酸铵转移的电子数目为
32mol4×NA=8NA=8×6.02×1023，故答案为：7：4；
8、NA或8×6.02×1023．
答案解析：
△.
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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