（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉

题目内容：

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______．

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al 3O₂ 6H₂O=4Al（OH）₃．电池正极的电极反应式为______；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是______．

（3）已知：4Al（s） 3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol

Fe₂O₃（s） 32C（s）=32CO₂（g） 2Fe（s）△H=234.1kJ/mol

C（s） O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．

（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）．

最佳答案：

（1）由金属铝将水体中的NO₃^-转化为N₂可知，在NO₃^- Al H₂O→Al（OH）₃ N₂ OH^-中，Al元素被氧化，N元素被还原，则被氧化与被还原的元素的物质的量分别为x、y，由电子守恒可知，

x×（3-0）=y×（5-0），

解得x：y=5：3，

即被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5：3，故答案为：5：3；

（2）由电池总反应4Al 3O₂ 6H₂O=4Al（OH）₃可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，

正极反应为2H₂O O₂ 4e^-=4OH^-，

又正极材料使用铂网，是因铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积，

故答案为：2H₂O O₂ 4e^-=4OH^-；铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积；

（3）由①4Al（s） 3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol，

②Fe₂O₃（s） 32C（s）=32CO₂（g） 2Fe（s）△H=234.1kJ/mol，

③C（s） O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，

根据盖斯定律可知，①×12 ②-③×32可得，

2Al（s） Fe₂O₃（s）=2Fe（s）=2Fe（s） Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol，

故答案为：2Al（s） Fe₂O₃（s）=2Fe（s）=2Fe（s） Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol；

（4）由2Na 2H₂O═2NaOH H₂↑、2Al 2H₂O 2NaOH═2NaAlO₂ 3H₂↑、NaOH HCl═NaCl H₂O、

NaAlO₂ HCl H₂O═Al（OH）₃↓ NaCl可知，

反应后n（Na）=n（NaCl）=n（NaOH） n（NaAlO₂），

由图象可知，30mL盐酸生成沉淀最大，则n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，

由合金全部溶解后得到20mol，pH=14的溶液，n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.02mol，

则n（Al）=n（NaAlO₂）=0.06mol-0.02mol=0.04mol，

即合金中Na为0.06mol、Al为0.04mol，设反应过程中产生氢气的物质的量为n，

由电子守恒可知，0.06mol×1 0.04mol×3=n×2×1，

解得n=0.09mol，

所以在标况下其体积为0.09mol×22.4L/mol=2.016L，

故答案为：2.016．

答案解析：

32

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）